제품 소개
| 불화칼슘 기본정보 |
| 화학적 성질 결정구조 용도 생산방법 |
| 제품 이름: | 불화칼슘 |
| 동의어: | CalciuM 불화물;불화칼슘, 99.9% 미량 금속 기준;불화칼슘, 99.95% 미량 금속 기준;불화칼슘, 무수, 아르곤 하에 앰플링, 99.99% 미량 금속 기준;중국산 불화칼슘;토끼에서 생산된 ANTI-CNOT8(C-TERM) 항체;CAF1-유사 단백질;CALIFp |
| CAS 번호: | 7789-75-5 |
| 남자: | 칼슘불화칼슘2 |
| MW: | 78.07 |
| 아이넥스: | 232-188-7 |
| 제품 카테고리: | 무기물;금속할로겐화물 |
| Mol 파일: | 7789-75-5.몰 |
 |
|
| 불화칼슘 화학적 특성 |
| 녹는점 | 1402도 |
| 비등점 | 2500도(문열) |
| 밀도 | 25도에서 3.18 g/mL(리터) |
| 굴절률 | 1.434 |
| 에프피 | 2500도 |
| 보관온도 | -20도 |
| 용해도 | 산에는 약간 녹고, 아세톤에는 녹지 않습니다. |
| 형태 | 막대 |
| 색상 | 하얀색 |
| 비중 | 3.18 |
| 수용성 | 실온에서 H2O 100g당 0.015g.(불용성) |
| 예민한 | 흡습성 |
| 머크 | 14,1667 |
| 용해도곱상수(Ksp) | pKsp: 8.28 |
| 노출 한계 | ACGIH: TWA 2.5mg/m3 NIOSH: IDLH 250mg/m3; TWA 2.5mg/m3 |
| 유전율 | 2.5(주변) |
| 안정: | 안정적입니다. 불화칼슘은 유기화학물질과 HF를 포함한 많은 산에 불활성입니다. 질산에 천천히 용해됩니다. |
| 인치키 | 우크위트우샤제이-우흐파오이사-엘 |
| CAS 데이터베이스 참조 | 7789-75-5(CAS 데이터베이스 참조) |
| NIST 화학 참조 | 불화칼슘(7789-75-5) |
| EPA 물질 등록 시스템 | 이불화칼슘(7789-75-5) |
| 안전 정보 |
| 위험 코드 | 시, 시엔 |
| 위험 설명 | 36/37/38 |
| 안전에 관한 진술 | 26-37/39-36 |
| 리다드르 | 3288 |
| WGK 독일 | 1 |
| 증권 시세 표시기 | 이우1760000 |
| 위험 참고 사항 | 자극제 |
| 영어: | 예 |
| HS 코드 | 28261900 |
| 유해 물질 데이터 | 7789-75-5(유해 물질 데이터) |
| 독성 | 마우스에서의 LD50 ip: 2638.27 mg/kg (Stratmann) |
| MSDS 정보 |
| 공급자 | 언어 |
|---|---|
| 불화칼슘 | 영어 |
| 시그마알드리치 | 영어 |
| 아크로스 | 영어 |
| 알파 | 영어 |
| 불화칼슘 사용법 및 합성 |
| 화학적 특성 | 불화칼슘은 형석 또는 형석의 주요 성분이며, 화학식은 CaF2이고, 무색 입방체 결정 또는 백색 분말입니다. 상대 밀도는 3.18이고, 녹는점은 1423도, 끓는점은 약 2500도입니다. 물에 대한 용해도는 최소이며, 100g의 물은 18도에서 0.0016g만 녹을 수 있으며, 아세톤에는 녹지 않지만 염산, 불산, 황산, 질산 및 암모늄염 용액에는 녹고 묽은 산과는 반응할 수 없지만 뜨거운 진한 황산과 반응하여 불산을 생성할 수 있으며, 알루미늄 및 철염(Fe3 +) 용액에 녹으면 복합체를 형성할 수 있습니다. 천연 불화칼슘은 광물성 불소석 또는 불소석이며, 종종 회색, 노란색, 녹색, 보라색 및 기타 색상을 나타내며 때로는 무색, 투명, 반짝이는 유리, 취성이며 상대 밀도는 3.01~3.25이며 형광 현상이 현저합니다. 불소의 공급원과 불화수소산 시스템, 불화물을 만드는 재료로 사용할 수 있으며 유리, 에나멜, 유약 제조 측면에서도 사용할 수 있습니다. 불소석은 주로 야금에서 플럭스로 사용되며 매우 순수한 불소석은 특수 렌즈를 만드는 데 사용할 수 있습니다. 물에 (1~1.5) × 10-6 불화칼슘이 포함되어 있으면 치과 문제를 예방할 수 있습니다. 또한 철강 제련, 화학, 유리, 도자기 제조에 사용할 수 있습니다. 순수한 제품은 탈수, 탈수소화 촉매로 사용할 수 있습니다. 가용성 칼슘염(탄산칼슘이나 수산화칼슘)과 불화나트륨이나 불산, 불화암모늄의 효과로 불화칼슘을 얻을 수 있다. |
| 결정구조 | 불화칼슘은 단순한 입방 배열에 불소 음이온이 있고 구조의 입방 사이트의 절반에 칼슘 양이온이 있는 이온 결정입니다. 칼슘 이온은 불소 이온이 격자 분리를 0.39 nm로 만드는 "확장된" fcc 격자에 있는 것으로 생각할 수도 있습니다. 이 표현은 아래 다이어그램에 나와 있습니다. 단위 셀에는 4개의 Ca가 있습니다.2+이온과 8 F1-이온. 해당 물질은 가시광선 영역에서는 투명하고, 자외선 영역에서는 전자적 광학 흡착을, 적외선 영역에서는 격자 광학 흡수를 보입니다. |
| 용도 |
산업
애플리케이션
역할/혜택
화학 제조
불산 및 불화물 생산
불소의 원료/공급원
불소정밀화학 및 합성크리올라이트 생산
불소의 원료/공급원
건축자재
유리 생산
플럭싱제/원료의 용융을 촉진
시멘트 생산
무기화제
도자기 유약 생산
플럭스 및 착색 보조제
야금
철강 제련, 합금철 생산 등
플럭싱제/내화성 물질의 녹는점을 낮추는 역할을 합니다.
약
알레르기 반응의 치료, 관리, 예방 및 개선
새로운 뼈 형성 촉진
열화상 시스템, 분광학, 망원경 및 엑시머 레이저
창문, 렌즈 등 광학부품 제조
원자재/광범위한 투과광 주파수; 낮은 굴절률; 높은 열 안정성
기타
용접제 생산
용접봉 및 용접분말 코팅의 중요 성분
탈수 및 탈수소화 반응
촉매/반응 과정을 가속화하다
브레이크 라이닝 제조
첨가제/고열과 마찰로 인한 마모를 줄이는 데 도움이 됩니다.
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| 생산방법 | 중국에서 발견된 형광석 매장지는 주로 지하 채굴 방법, 즉 얕은 노천 채굴 및 지하 심층 채굴을 사용하는 광산에서 사용되며, 광체의 경우 대부분 경사 맥이며 확장도 큽니다. 채굴 방법은 얕은 구멍 수축 방법을 기반으로 합니다. 채굴 공정은 "인산염 암석"을 봅니다. 선광 방법에는 일반적으로 두 가지 유형이 있습니다. 하나는 원광석이 선별하여 자격을 갖춘 광석 농축물이 될 수 있고, 두 번째는 손으로 선별한 희박 광석과 미립광석입니다. |
| 설명 | 불화칼슘은 무색 결정질 또는 흰색 분말 물질입니다. 분자량{{0}}.08; 비중(H2O:1)=3.20도에서 18; 비등점=2495도; 어는점/녹는점=1423도. 위험성 식별(NFPA-704 M 등급 시스템 기반): 건강 2, 인화성 0, 반응성 0. 물에 거의 녹지 않습니다. |
| 화학적 특성 | 불화칼슘, CaF2, 형광석 및 장석으로도 알려져 있으며, 입방체 결정으로 구성된 무색 고체입니다. 물에 대한 용해도는 낮지만 암모늄염 용액에는 쉽게 용해됩니다. 불화칼슘은 불화수소산 합성 및 유리 에칭에 사용됩니다. 불화칼슘은 흡습성이 없고 비교적 불활성입니다. 열 및 기계적 충격에 대한 저항성이 충분히 높으며 다양한 검출기 형상으로 쉽게 제작할 수 있습니다. 불화칼슘은 증기압이 매우 낮아 다양한 진공 응용 분야에서 사용할 수 있습니다. 물과 대부분의 유기 용매에 녹지 않으므로 용액에 있는 방사성 샘플을 결정과 직접 접촉시킬 수 있습니다. 불화칼슘은 수백 keV까지의 -선을 감지하고 대전된 입자를 감지하는 데 사용되는 투명한 물질입니다. 원자 번호가 낮아서 이 물질의 광분율이 비교적 작아서 더 높은 에너지에서 -선 분광법에서 사용이 제한됩니다. 그러나 원자 번호가 낮아서 불화칼슘은 후방 산란이 적기 때문에 -입자를 감지하는 데 이상적인 물질입니다. |
| 물리적 특성 | 백색 입방체 결정 또는 분말; 굴절률 1.434; 밀도 3.18 g/cm3; 경도 4 모스; 1,418도에서 녹는다; 2,533도에서 증발한다; 물에 녹지 않는다(20도에서 16 mg/L); Ksp 3.9x10-11; 묽은 무기산에 약간 녹는다; 농축산에 녹는다(반응과 함께). |
| 용도 | 자연적으로 발생하는 CaF2는 광범위한 재료를 생산하는 데 사용되는 필수 화학 물질인 수소플루오라이드의 주요 공급원입니다. 불화물은 농축 황산의 작용으로 미네랄에서 방출됩니다. CaF2(고체) ＋ H2SO4(액체)→CaSO4(고체) ＋ 2HF(기체) CaF2는 불리한 조건에서도 화학적으로 안정하기 때문에 광학 부품으로 사용됩니다. 불화칼슘은 적외선과 자외선 파장 모두에 대한 창 재료로 일반적으로 사용됩니다. 이 영역(약 0.15~9mm)에서 투명하고 굴절률이 매우 낮기 때문입니다. 불화칼슘은 금속 생산과 같은 산소에 민감한 응용 분야에서 사용하기 위한 물에 녹지 않는 칼슘 공급원입니다. 매우 낮은 농도(ppm)에서 불화물 화합물은 건강 응용 분야에서 사용됩니다. 불화물 화합물은 또한 합성 유기 화학에서 중요한 용도가 있습니다. 또한 금속 합금과 광학 증착에도 일반적으로 사용됩니다. 또한 철, 강철 및 그 복합재의 용융 및 액상 가공을 위한 플럭스로 사용됩니다. 그 작용은 철과 유사한 용융점, 산화물을 용해하는 능력, 산화물과 금속을 적시는 능력에 기초합니다. |
| 용도 | 형석은 불소와 그 화합물의 주요 1차 공급원입니다. 철 야금에서는 슬래그의 유동성을 높이기 위한 플럭스로 사용됩니다. 철강 산업이 가장 큰 소비자이고, 화학 산업이 두 번째, 유리 및 세라믹이 세 번째입니다. 합성 형석은 광학 산업(자외선을 투과)에 사용되고, 순수 불화칼슘은 탈수 및 탈수소화에서 촉매로 사용됩니다. 음용수를 불소화하는 데 사용됩니다. |
| 용도 | 불화칼슘은 불화물 화합물과 불화수소의 상업적으로 중요한 공급원입니다. 자외선에서 적외선 영역까지 투명합니다. 분광학, 열 화상 시스템 및 엑시머 레이저에 사용됩니다. 또한 창문, 프리즘 및 렌즈를 포함한 광학 구성 요소 제조에도 사용됩니다. 또한 알루미늄 야금, 브레이크 라이닝 제조 산업 및 치아 법랑질에도 사용됩니다. |
| 정의 | 순수하게 자연적으로 발생하는 불화칼슘입니다. |
| 생산 방법 | 상업적 제품은 정제되고 분말화된 자연 발생 광물인 형석에서 얻습니다. 또한, 불화나트륨 용액을 가용성 칼슘염과 혼합하여 침전시킬 수 있습니다. 칼슘(NO3)3)2+ 2NaF → CaF2+ 나노3 또는 탄산칼슘을 불산으로 처리하여 얻을 수도 있습니다:CaCO3+ 2HF → CaF2+ 코2 + H2O. |
| 정의 | 불화칼슘(CaF2)의 무기 형태2), 일부 시멘트와 유리 제품을 만드는 데 사용됩니다. |
| 일반 설명 | 무취 회색 가루 또는 과립. 물에 가라앉음. |
| 반응성 프로필 | 불화칼슘은 산화 또는 환원 능력이 약합니다. 그러나 산화환원 반응은 여전히 발생할 수 있습니다. 이 계열의 화합물 대부분은 물에 약간 녹거나 녹지 않습니다. 물에 녹는 경우 용액은 일반적으로 강산성도 강염기도 아닙니다. 이러한 화합물은 물에 반응하지 않습니다. |
| 위험 | 자극제. |
| 건강 위험 | 급성 독성이 거의 없음 |
| 인화성 및 폭발성 | 불연성 |
| 산업용 | 형석이라고도 불리는 형석은 CaF2로 구성된 결정질 또는 거대한 과립 광물입니다.2, 강철 제조, 불산 제조, 유백색 유리, 세라믹 에나멜, 인공 크리올라이트를 뱀 모양으로 굽히기, 유리질 연마 휠의 바인더, 백색 시멘트 생산에 플럭스로 사용됩니다. 석회석보다 강철에 더 좋은 플럭스로, 유동 슬래그를 만들고, 철에서 유황과 인을 제거합니다. 산성 스파는 불화수소산을 만드는 데 사용되는 등급입니다. 또한 냉매, 플라스틱, 화학 물질 및 알루미늄 환원을 만드는 데 사용됩니다. 광학 형석은 가장 높은 등급이지만 흔하지 않습니다. 광학 렌즈용 불화물 결정은 산성 등급 형석에서 인공적으로 재배됩니다. 순수한 칼슘 불화물, Ca2F6, 유리 에칭, 에나멜, 기계 베어링의 마찰 감소에 사용되는 무색 결정질 분말입니다. 또한 불산 및 대부분의 다른 산에 내성이 있는 세라믹 부품에도 사용됩니다. 칼슘 플루오라이트는 분자 내에 실리콘이 있으며 에나멜에 사용되는 결정질 분말입니다. 전기 에너지를 빛으로 변환하는 데 사용되는 투명한 마름모꼴 불화물 결정은 불화납, PbF입니다.2. |
| 안전 프로필 | 복강내 투여 시 중간 정도의 독성이 있음. 섭취 시 약간의 독성이 있음. 실험적 기형 유발 물질. 기타 실험적 생식 효과. 돌연변이 데이터 보고됨. 또한 플루오라이드 및 칼슘 화합물 참조. 가열하여 분해되면 F-의 독성 연기를 방출함. |
| 잠재적 노출 | 불화칼슘은 불산 생산, 철강 제조의 플럭스, 제련, 전기 아크 용접, 유리와 도자기 제조, 식수의 불소화에 사용됩니다. |
| 응급 처치 | 이 화학 물질이 눈에 들어간 경우, 즉시 콘택트 렌즈를 제거하고 최소 15분 동안 즉시 관개하고 가끔 위아래 눈꺼풀을 들어올립니다. 즉시 의료 지원을 받으십시오. 이 화학 물질이 피부에 닿은 경우 오염된 옷을 벗고 비누와 물로 즉시 씻으십시오. 즉시 의료 지원을 받으십시오. 이 화학 물질을 흡입한 경우 노출에서 제거하고 호흡이 멈췄다면 구조 호흡(소생 마스크를 포함한 보편적 예방 조치 사용)을 시작하고 심장 활동이 멈췄다면 CPR을 시작하십시오. 즉시 의료 시설로 이송하십시오. 이 화학 물질을 삼켰을 경우 의료 지원을 받으십시오. 의식이 있는 경우 의사 또는 공인 구급대원이 수산화 알루미늄 젤을 투여하는 것을 고려할 수 있습니다. |
| 저장 | 색상 코드-녹색: 일반 보관이 가능합니다. 부식성 수소 불화물이 생성되므로 산 및 화학적으로 활성화된 금속(칼륨, 나트륨, 마그네슘, 아연 등)에서 멀리 떨어진 시원하고 통풍이 좋은 곳의 단단히 밀폐된 용기에 보관하세요. |
| 해운 | DOT는 성능 지향 포장 표준에서 불화칼슘을 구체적으로 다루지 않습니다. |
| 비호환성 | 먼지는 공기와 함께 폭발성 혼합물을 형성할 수 있습니다. 물, 습한 공기 및 증기와 반응하여 가연성 수소 가스를 방출하고 공기 중에서 자연 발화할 수 있습니다. 강력한 환원제; 산화제(염소산염, 질산염, 과산화물, 과망간산염, 과염소산염, 염소, 브롬, 불소 등)와 호환되지 않음; 접촉 시 화재 또는 폭발이 발생할 수 있음. 알칼리성 물질, 강염기, 강산, 옥소산, 에폭시드와 멀리하십시오. 금속 할로겐화물, 불화은 및 테트라히드로푸란과 호환되지 않음 |
| 불화칼슘제조제품 및 원료 |
| 원자재 | Hydrogen fluoride-->Calcium hydroxide-->CARBON MONOXIDE-->Quartz-->Calcium acetate-->인산칼슘마그네슘(CMP) |
| 준비 제품 | Hydrogen fluoride-->Boron trifluoride diethyl etherate-->Potassium Phosphate Monobasic-->Hexafluorosilicic acid-->Calcium cyanamide-->Sodium fluoride-->Trisodium hexafluoroaluminate-->Aluminum fluoride-->bastnasite-->Carbon tetrafluoride-->cryolite-->ZINC SILICOFLUORIDE-->마그네슘 헥사플루오로아세틸라세토네이트 디하이드레이트 |
인기 탭: 불화아연, 중국 불화아연 제조업체, 공급업체, 공장
이전: 지르코늄플루오라이드
다음: 불화칼슘
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