제품 소개
| 바닐린 기본 정보 |
| 요약 바닐라 추출물 중요한 향신료 물리화학적 특성 작용 및 용도 부작용 바니트로프 산업 생산 방법 바닐린 함량 분석 독성 제한된 사용 산업 개발 화학적 특성 용도 생산 방법 |
| 제품 이름: | 바닐린 |
| 동의어: | 2-메톡시-4-포밀페놀;3-메톡시-4-히드록시벤잘데히드(바닐린);4-포밀-2-메톡시페놀;프로토카테추알데히드, 메틸-;바닐린 분말;바닐린 cas:121-33-5;바닐린 NAT;바닐린 97+% |
| CAS 번호: | 121-33-5 |
| 남자: | C8H8O3 |
| MW: | 152.15 |
| 아이넥스: | 204-465-2 |
| 제품 카테고리: | 방향족 알데히드 및 유도체(대체);분석 화학;식품 및 사료 첨가제;정밀 화학 및 중간체;식품 및 사료 첨가제;TLC 염색;식품 첨가제;제약;식품 및 풍미 첨가제;방향족;중간체 및 정밀 화학;동위원소 표지 화합물;풍미;억제제;유기 화학;알데히드;생리활성 소분자;구성 요소;C8;카르보닐 화합물;세포 생물학;화학 합성;유기 구성 요소;약전;약전 AZ;V;폴리에테르 항생제;분석 시약;분석/크로마토그래피;응용 분야별;유도체화 시약;유도체화 시약 HPLC;HPLC 유도체화 시약;영양 연구;식물 화학 물질 식물별(식품/향신료/허브);Vaccinium myrtillus(블루베리);Zingiber officinale(생강);bc0001;121-33-5 |
| Mol 파일: | 121-33-5.몰 |
 |
|
| 바닐린의 화학적 특성 |
| 녹는점 | 81-83도(문자 그대로) |
| 비등점 | 170도 15mmHg(문자) |
| 밀도 | 1.06 |
| 증기 밀도 | 5.3 (vs 공중) |
| 증기압 | >0.01mmHg(25도) |
| 굴절률 | 1.4850 (추정치) |
| 연방재난관리청 | 3107|바닐라 |
| 에프피 | 147도 |
| 보관온도 | 2-8도 |
| 용해도 | 메탄올: 0.1 g/mL, 투명 |
| 피카 | pKa 7.396±0.004(H2O I=0.00 t=25.0±1.0) (신뢰할 수 있음) |
| 형태 | 결정질 분말 |
| 색상 | 흰색에서 옅은 노란색 |
| 피.피. | 4.3 (10g/l, H2O, 20도) |
| 냄새 | 100.00% 바닐라 |
| 냄새 유형 | 바닐라 |
| 수용성 | 10 g/L (25 ºC) |
| 예민한 | 공기 및 빛에 민감함 |
| JECFA 번호 | 889 |
| 머크 | 14,9932 |
| 브렌 | 472792 |
| 안정: | 안정적. 빛에 노출되면 변색될 수 있음. 습기에 민감함. 강산화제, 과염소산과 호환되지 않음. |
| 로그P | 25도에서 1.17 |
| CAS 데이터베이스 참조 | 121-33-5(CAS 데이터베이스 참조) |
| NIST 화학 참조 | 벤잘데히드, 4-하이드록시-3-메톡시-(121-33-5) |
| EPA 물질 등록 시스템 | 바닐린(121-33-5) |
| 안전 정보 |
| 위험 코드 | 시 |
| 위험 설명 | 22-36/37/38-36 |
| 안전에 관한 진술 | 26 |
| WGK 독일 | 1 |
| 증권 시세 표시기 | YW5775000 |
| 자연발화 온도 | >400도 |
| 영어: | 예 |
| HS 코드 | 29124100 |
| 유해 물질 데이터 | 121-33-5(유해 물질 데이터) |
| 독성 | 쥐, 기니피그에 대한 경구 LD50: 1580, 1400 mg/kg (Jenner) |
| MSDS 정보 |
| 공급자 | 언어 |
|---|---|
| 4-하이드록시-3-메톡시벤잘데히드 | 영어 |
| 아크로스 | 영어 |
| 시그마알드리치 | 영어 |
| 알파 | 영어 |
| 바닐린 사용 및 합성 |
| 요약 | 바닐린은 1874년 독일의 M. 하만과 G-Dr. 트와이먼이 합성한 최초의 향료의 인공 합성물입니다. 일반적으로 메틸 바닐린과 에틸 바닐린으로 나뉩니다. 1. 메틸 바닐린: 흰색 또는 약간 노란색 결정, 바닐라 향과 풍부한 우유 향이 나는, 향수 산업에서 가장 큰 품종이며, 보편적으로 선호하는 크리미한 바닐라 향의 주요 성분입니다. 그 사용은 매우 광범위하여, 예를 들어 식품, 화학, 담배 산업에서 향신료, 향미제 또는 풍미 증강제로, 음료, 사탕, 케이크, 비스킷, 빵 및 볶은 씨앗의 식품 소비에서 대부분을 차지합니다. 바닐린이 인체에 해롭다는 관련 보고는 없습니다. 2. 에틸 바닐린: 흰색에서 미세한 노란색 바늘 결정 또는 결정질 분말, 바닐라 콩과 유사, 메틸 바닐린보다 향이 더 진하다. 광범위한 향료로 세계에서 가장 중요한 합성 향신료 중 하나이며 식품 첨가물 산업에 중요하고 없어서는 안 될 원료이다. 향은 바닐린보다 3-4배이며 바닐라 콩 향과 오래 지속되는 향이 난다. 식품, 초콜릿, 아이스크림, 음료 및 화장품에 널리 사용되어 향과 풍미를 낸다. 또한 에틸 바닐린은 사료 첨가물, 전기 도금 산업의 증백제, 제약 산업의 중간체이기도 하다. C. 과이아콜 글리옥실레이트 경로 과이아콜과 글리옥실산을 원료로 사용하여 응축, 산화 및 탈탄산화를 통해 바닐린을 만든다. 이 방법은 주로 프랑스 론-풀랑크 회사의 연구 개발 및 대량 생산으로 구성된다. 말레산 메틸 에스테르로부터 글리옥실산을 사용하는 것은 2개의 오존 분해에 의해 제조되었다(독일 특허 3224795). 합성 경로는 광범위한 재료 공급원, 적은 반응 단계, 낮은 비용, 적은 3가지 폐기물 오염의 이점이 있다. 따라서 가장 적절한 방법으로 여겨진다. |
| 바닐라 추출물 | 바닐라는 약 25,000개의 다른 종이 넓게 퍼져 있는 난초과의 한 구성원입니다. 바닐라는 남미와 중미, 카리브해가 원산지이며, 최초로 바닐라를 재배한 사람은 멕시코 동부 해안의 토토낙족인 듯합니다. 아즈텍족은 15세기에 토토낙족을 정복했을 때 바닐라를 얻었고, 스페인족도 아즈텍족을 정복했을 때 바닐라를 얻었습니다. 바닐라는 바닐라 난초의 씨앗 꼬투리에서 추출한 풍미와 향기 성분의 복합 혼합물로, 약 250~500가지의 다양한 풍미와 향기 성분이 포함되어 있다고 추측됩니다. 이 혼합물에서 가장 중요한 성분은 바닐린입니다. 그러나 천연 바닐라의 비용과 공급망의 가변성 때문에 바닐라 향을 부여하고자 하는 대부분의 제품은 실제로 바닐라를 사용하지 않고 주로 석유화학 제품이나 리그닌에서 화학적으로 추출한 합성 바닐린(전 세계적으로 소비되는 모든 바닐린의 99%)을 사용합니다.  바닐린은 주로 초콜릿과 유제품과 같은 식품과 음료에서 향미료로 사용되지만, 의약품이나 가축 사료의 불쾌한 맛을 가리는 데에도 사용됩니다. 또한 특정 의약품과 농약 제조의 중간체이기도 합니다. 바닐린과 바닐라 추출물은 연간 총량이 16,000미터톤으로 추산되며, 총량은 약 6억 5천만 달러에 이릅니다. 천연 바닐라 추출물은 부피 기준으로 1% 미만을 차지하지만 가치 측면에서 더 중요합니다. 판매 가격은 천연 바닐라 추출물의 경우 kg당 약 1,500달러에서 합성 바닐린의 경우 kg당 10-20달러까지 다양합니다. 주요 시장 기회는 자연스럽고 지속 가능한 공급원에서 만든, 좋은 향을 지닌 경쟁력 있는 가격의 제품을 제공하는 것입니다. Evolva는 이러한 특성 덕분에 발효에서 유래된 바닐린을 다양한 식품 및 기타 제품에 사용할 수 있을 것이라고 믿습니다. Evolva는 이러한 제품이 난초에서 얻은 바닐라를 크게 대체할 것이라고 믿지 않습니다. |
| 중요한 향신료 | 바닐린은 일반적으로 바닐라 가루로 알려져 있으며, 가루가 있는 네팔 클라우드, 바닐라 추출물은 루타세아 바닐라 빈에서 추출되며, 중요한 향신료의 일종이며, 합성 향료 중 하나로 가장 많은 품종을 생산하며, 초콜릿, 아이스크림, 츄잉껌, 페이스트리 및 담배 에센스의 중요한 원료입니다. 바닐라 플라니폴리아의 꼬투리에서 자연적으로 발생하며, 정향유, 오크모스 오일, 페루 발삼, 톨루 발삼 스토락스. 바닐린은 강하고 독특한 바닐라 콩 향, 향 안정성, 고온에서 덜 휘발성이 있습니다. 그것은 빛에 취약하고 공기 중에서 점차 산화되어 알칼리 또는 알칼리성 물질에 부딪히면 색이 바뀌기 쉽습니다. 수용액은 염화 제2철과 반응하여 청자색 용액을 생성합니다. 많은 향수 제형에 사용할 수 있지만 주로 식용 에센스에 사용됩니다. 특히 사탕, 초콜릿, 청량 음료, 아이스크림, 와인 및 연기 맛에 널리 사용됩니다. IFRA의 사용에는 제한이 없습니다. 그러나 변색을 일으키기 쉽기 때문에 흰색 향기 제품에 사용하는 데 주의해야 합니다. 바닐린은 또한 식용 향신료, 향신료, 거의 모든 향미료의 중요한 기초이며, 식품 산업에서 가장 많이 사용됩니다. 식품 향미료는 빵, 버터, 크림 및 브랜디 등에 널리 사용됩니다. 케이크, 비스킷의 첨가량은 {{0}}.01~0.04%, 사탕은 0.02~0.08%로 향신료가 들어간 가장 많은 구운 음식 중 하나이며 초콜릿, 비스킷, 케이크, 아이스크림 및 부댕에 사용할 수 있습니다. 사용하기 전에 따뜻한 물에 녹이면 효과가 훨씬 좋습니다. 구운 음식의 가장 높은 양은 220mg/kg, 초콜릿은 970mg/kg입니다. 고정제, 조정제 및 개질제로 화장품에 널리 사용되며 식품 및 음료의 중요한 향미료이기도 합니다. 의약품에 사용됩니다. L-DOPA(L-도파), 메틸도파. 니켈, 크롬 금속 도금 광택제에도 사용됩니다. |
| 물리화학적 특성 | 바닐린은 강하고 독특한 바닐라 콩을 가지고 있으며, 바닐라와 정향유, 오일, 오크모스, 페루의 발삼, 그리고 나머지 톨루발삼에서 자연적으로 발견됩니다. 황산염 용액 또는 붉은 펄프 연목 리그닌 설포네이트는 알칼리성 조건에서 고압 산화 가수분해 침전에 의해 반응하여 흰색에서 밝은 노란색 결정질 분말 또는 침상 결정을 얻습니다. 석유 에테르 침전에서 사방정계를 생성할 수도 있습니다. 그것은 향기, 쓴맛, 단맛이 있습니다. 공기 중에서는 점차 산화됩니다. 빛의 경우 분해를 일으켰습니다. 알칼리의 경우 변색을 일으켰습니다. 상대 분자량은 152.15입니다. 상대 밀도는 1.056입니다. 녹는점은 사방정계 결정과 다르며 사방정계 결정은 81~83도입니다. 침상 결정은 77~79도 범위이고, 비등점은 285도(CO2가스), 170도(2 x 103Pa), 162도(1.33 x 103Pa), 146도(0.533 x 103Pa)이다. 분해 없이 승화를 일으킬 수 있다. 인화점은 162도이다. 차가운 물에 약간 녹고, 뜨거운 물에 녹고, 에탄올, 에틸 에테르, 프로필렌 케톤, 벤젠, 클로로포름, 이황화탄소, 빙초산, 피리딘 및 휘발성 오일에 녹는다. 물과 FeCl3는 청자색 용액을 생성한다. 쥐의 경우 경구 LD 50 1580mg/kg, 생쥐의 경우 경피 LD 50 1500mg/kg이다. 산업적 생산 방법은 수산화칼륨의 존재 하에 유게놀을 생산하여 ISO 유게놀을 생성한 다음 아세트산 무수물과 반응하여 이소유게놀 아세테이트를 형성한 다음 산화 및 가수분해 반응을 거쳐 생산합니다. 초콜릿, 아이스크림, 츄잉껌, 페이스트리 및 담배 향료를 혼합하는 데 중요한 원료입니다. 또한 화장품 향료 조정제 및 풍미 향상제로 사용할 수 있습니다. 또한 산업의 제약 원료입니다. 최근 몇 년 동안, 바닐린 상품에 새로운 유행이 나타났습니다. 유제놀에서 공급된 정향이나 바질 오일을 원료로 사용하고, 이성질화와 산화를 통해 얻은 바닐린은 천연의 동등한 품질로 간주될 수 있으므로 천연 바닐린이라고 불리며 향신료 시장에 출시되면 합성 제품의 약 5배 가격이 책정됩니다. |
| 동작 및 사용 | 풍미: 바닐린은 식용 향료로, 바닐라 콩 향과 우유 향에 대한 강한 욕구를 가지고 있으며, 식품 첨가물 산업에 중요하고 없어서는 안 될 원료로, 케이크, 차가운 음료, 초콜릿, 사탕, 비스킷, 인스턴트 라면, 빵 및 담배와 같은 식품에서 우유 향 풍미를 증가시켜야 하는 모든 요구 사항에 널리 사용됩니다. 향료 주류, 치약, 비누, 화장품, 향수, 아이스크림, 음료 및 화장품은 향과 풍미를 재생합니다. 또한 비누, 치약, 향수, 고무, 플라스틱, 제약 제품에 사용할 수 있습니다. FCCIV 표준과 일치합니다. |
| 부작용 | 일반적인 부작용 바닐린을 대량으로(한 번에 30g 이상) 사용하면 두통, 메스꺼움, 구토, 호흡곤란, 심지어 신장 손상까지 발생할 수 있습니다. 너무 두려워하지 마세요. 바닐린은 가장 독성이 강한 식품 첨가물이 아니며 사실 민감한 사람들에게는 두통이나 알레르기 반응 이상을 유발하지 않습니다. 일반적으로 인공 바닐라 추출물에서 순수 바닐라 추출물로 전환하면 문제를 피할 수 있습니다. 바닐라 빈을 좋아하는 많은 사람들은 어차피 바닐린이 순수 바닐라 추출물보다 열등한 제품이라고 주장합니다. 양질의 음식을 먹으려고 한다면 어차피 바닐린을 많이 접하지 못할 것입니다. 특수 그룹 예방 조치 특수 집단이란 신생아, 어린이, 임산부 및 기타 해당 취약 계층을 말합니다. 바닐린이 이러한 취약 계층에 부정적인 영향을 미칠 수 있다는 증거는 없습니다. 신생아와 임산부를 위한 식품에 바닐린을 사용하는 것은 안전해야 합니다. 그러나 우리는 여전히 소비자가 신생아 또는 임산부를 위한 식품에 장기간 많은 양의 바닐린을 사용하기 전에 전문가와 상의할 것을 권장합니다. GRAS 확인: 예 일반적으로 안전하다고 인정(GRAS)은 FDA가 특정 물질이나 성분이 일반적으로 전문가에게 안전하다고 간주하여 일반적인 연방 식품, 의약품 및 화장품법(FFDCA) 식품 첨가물 허용 요건에서 면제되는 것을 지정하는 것입니다. 바닐린은 기존 데이터에 따라 FDA에서 안전하다고 간주하고 GRAS 지위를 부여받았습니다. |
| 바니트로프 | 바니트로프는 강하고 지속적인 정향과 바닐라 향이 있으며, 향의 강도는 바닐린의 16~25배입니다. 바니트로프는 20세기 20년대에 일찍 개발되었습니다. 초기 합성 경로는 사프롤 오일을 원료로 하고, 수산화칼륨의 알코올 용액을 반응시켜 열 압착하여 고리를 연 다음, 황산에틸나트륨을 사용하여 히드록시에틸화를 한 다음, 에탄올 용액에서 황산으로 가수분해하여 바니트로프를 얻는 것입니다. 그러나 제품의 향의 순도가 부족하여 실제 적용은 거의 없습니다. 20세기 50년대에는 바니트로프 합성 경로에 의한 유제놀 제조로부터 개발되었으며(미국 특허 2663741), 그때서야 산업 생산이 실현될 수 있었습니다. 카테콜 향미료는 1960년대 소련에서 더 저렴한 원료인 피로카테콜을 이용해 성공적으로 개발되었습니다. 먼저 알릴 클로라이드로 카테콜 모노 알킬화 반응을 시키고 수율은 75%이다; 그 다음 재배열 반응을 시키고 수율은 35%~38%이다; 그 다음 에틸 나트륨 설페이트를 사용하여 단일 에틸화 반응을 시키고 수율은 82%이다. 마지막으로 수산화 칼륨 이성질화 반응을 시키고 수율은 84%이다. 조 생성물을 재결정한 후 녹는점은 85.5~86도이다.  사탕, 음료, 아이스크림 및 기타 식품 향료 제형에 사용되는 바니트로프, FEMA 번호는 2922입니다. 또한 화장품 및 비누 향수 제형에도 사용할 수 있습니다. 향신료로 사용할 수 있을 뿐만 아니라 시너지 효과제 및 산화 방지제로도 사용할 수 있습니다. 구소련 향수 제조사들은 바니트로프 향 속성에 대해 서로 다른 견해를 가지고 있습니다. 그들은 그것을 초콜릿과 다른 음식 향에 첨가했습니다. 그 제품은 바닐린 향이 아니므로 바닐린 대용품으로 음식 향에 사용할 수 없습니다. 그러나 향이 나는 비누의 향미 테스트에 사용했을 때 비누는 정향과 바닐라 향이 강하다는 것을 발견했습니다. 바닐린과 이소유게놀의 차이점, 바니트로프는 알칼리, 빛, 산화에 매우 안정적이며 비누와 같은 보관은 색상이 변하지 않습니다. 따라서 바니트로프는 향수 제형에 사용해야 하며 특히 판타지 향에 적합합니다. |
| 산업 생산 방법 바닐린 | 바닐린의 산업적 생산은 100년 이상의 역사를 가지고 있으며, 사람들은 다양한 합성 방법과 방법을 연구해 왔지만, 대규모 산업 생산에 응용한 방법은 주로 다음 세 가지 방법입니다. A. 리그닌 경로 제지 산업에서, 목재 리그노설폰산염을 원료로 하는 설파이트 펄프 폐액은 알칼리성, 고온 고압에서 가수분해 탈수, 그리고 다시 산화를 거쳤습니다. 캐나다와 미국은 주로 바닐린 생산 방법을 채택했습니다.  B. 과이아콜 포름알데히드 경로 과이아콜은 바닐린, 과이아콜, 포름알데히드, 니트로소 디메틸아닐린의 합성에 가장 중요한 원료이며, 합성 경로의 원료로 니트로소 공정이라고도 합니다. 구소련과 중국이 주로 이 방법을 채택합니다.  C. 과이아콜 글리옥실레이트 경로 과이아콜과 글리옥실산을 원료로 사용하여 축합, 산화, 탈탄산화 반응을 거쳐 바닐린을 만듭니다.  이 방법은 주로 프랑스 론-풀랑크 회사의 연구 개발 및 대량 생산으로 구성됩니다. 말레산 메틸 에스테르에서 글리옥실산을 사용하는 것은 두 오존 분해(독일 특허 3224795)에 의해 준비되었습니다. 합성 경로는 광범위한 원료 공급원, 적은 반응 단계, 낮은 비용, 적은 3가지 폐기물 오염의 이점이 있습니다. 따라서 가장 적절한 방법으로 간주됩니다. |
| 콘텐츠 분석 | 방법 1: UV 흡수 분광 광도법. 표준 용액의 제조: 인삼보다 바닐린 표준 약 100mg을 정확하게 복용하여 250ml 용량 플라스크에 넣고 메탄올과 일정한 부피로 혼합합니다. 용액 2.0ml을 100ml 용량 플라스크에 넣고 메탄올과 일정한 부피로 혼합합니다. 액상시료 조제: 약 100mg의 시료를 정확하게 달아 조제방법과 표준용액 조제방법은 동일합니다. 작동: 용액에서 1cm 석영 셀로 옮깁니다. 약 308nm의 최대 흡수 파장에서 흡광도를 측정합니다. 누르기 유형 계산 샘플 바닐린(C8H8O3) 함량(x)(mg): X=12.5c(금/아연) 표준 용액의 C-바닐린 농도, g/ml; Au-샘플 액체의 흡광도 As-표준용액의 흡광도. 방법 2: 비극성 컬럼 결정 방법과 가스크로마토그래피(GT-10-4)를 함께 적용합니다. |
| 독성 | 쥐, 기니피그에 대한 경구 LD50: 1580, 1400 mg/kg (Jenner) |
| 제한된 사용 | FEMA(mg/kg): 청량음료 63; 차가운 음료 95; 사탕 200; 제빵류 220; 푸딩류 120, 껌 270; 초콜릿 970; 장식층 150; 마가린 0.20; 시럽 330~20000. FAO/WHO 규정에 따르면 패스트푸드, 통조림 유아식품 및 시리얼의 경우 허용량은 70mg/kg입니다(1992년 기준). |
| 산업 발전 | 중국은 세계 바닐린 수출의 큰 나라이며, 국내 수요는 2002년 2350톤으로 생산량의 30%를 차지했고 나머지 70%는 수출용이었습니다. 1988년에는 2.73톤만 수출했고, 1993년에는 1700톤, 2002년에는 4653톤을 수출했습니다. 1993년부터 2002년까지 중국의 바닐린 수출량은 연평균 12%의 비율로 증가했습니다. 북미, 유럽, 동남아시아 등 시장에서 좋은 평판을 누리고 있습니다. 2012년 세계 바닐린 수요는 약 17500톤으로 선진국 수요는 균형 상태에 있으며, 개발도상국의 바닐린 수요는 크게 증가하여 바닐린 총 수요는 여전히 성장기에 있습니다. 중국의 실제 총 수요는 현재 3000톤에 도달했습니다. 현재 1인당 양은 여전히 세계 1인당 사용량보다 약간 낮습니다. Jiaxing City의 주요 국내 공급업체인 China Chemical Co., Ltd.는 현재 세계 최대의 바닐린 전문 제조업체입니다. 2014년 연간 메틸 바닐린 생산량은 10000톤, 에틸 바닐린 생산량은 2000톤으로, 제품의 80% 이상이 수출용입니다. 해외에는 주로 프랑스 로디아 주식회사, 노르웨이 바오베리 회사, 우베 3대 바닐린 생산 회사가 있습니다. 그중에서도 프랑스 로디아는 세계에서 가장 유명한 바닐린 생산 기업으로, 연간 생산 용량은 8000톤이며, 프랑스와 미국에 유통되고 있습니다. 노르웨이 바오셀릭 회사가 리그닌을 사용하여 바닐린을 생산하는 것 외에도, 국내외 회사에서는 가이악 우드 페놀 알데히드 산을 사용하여 바닐린을 생산합니다. |
| 화학적 성질 | 향기로운 냄새가 나는 흰색 침상 결정. 125배의 물, 20배의 에틸렌 글리콜, 2배의 95% 에탄올에 용해되고, 클로로포름에는 용해되지 않습니다. |
| 용도 | 1. 향미료, 향수, 제약 중간체로 사용됨. 2. 향가루, 콩 향료를 얻는 것입니다. 종종 향수 기초에 사용됩니다. 바이올렛, 심비디움, 해바라기, 동양 향과 같은 조합으로 두 배가 되는 거의 모든 향에 널리 사용됩니다. 그리고 피페로날, 이소유게놀 벤질 에테르, 쿠마린, 사향 및 기타는 향, 개질제 및 혼합물을 설정하고 구취를 덮는 데 사용할 수도 있습니다. 식용, 연기 풍미뿐만 아니라 광범위한 적용이지만 양이 더 많습니다. 바닐라 콩 유형, 크림, 초콜릿, 너무 공주 풍미는 향신료를 사용해야 합니다. 3. 바닐린은 중국의 규정에 따라 식용 향신료를 고정제로 사용할 수 있으며, 바닐라 향의 주요 원료를 준비한 것입니다. 비스킷, 케이크, 사탕, 음료 및 기타 식품 향료에 직접 사용할 수도 있습니다. 정상적인 생산 요구에 따라 복용량은 일반적으로 초콜릿 970mg/kg; 츄잉껌 270mg/kg; 페이스트리, 비스킷 220mg/kg; 사탕 200mg/kg; 조미료 150mg/kg~차가운 음료 95mg/kg입니다. 4. GB 2760 1996 규정은 식용 향신료 사용을 허용합니다. 바닐라, 초콜릿, 버터 풍미 제조에 널리 사용되며, 양은 최대 25%~30%이고, 비스킷, 페이스트리에 직접 사용되며, 복용량은 0.1%~0.4%이고, 차가운 음료는 {{10}}.01%~0.3%이고, 사탕은 0.2%~0.8%이며, 특히 유제품이 포함되어 있습니다. 5. 일상생활에서 널리 사용되는 중요한 합성 향료입니다. 음식, 담배, 와인으로 사용되며, 현명하게 잘 처리됩니다. 식품 산업에서 바닐라, 초콜릿, 버터 향을 만드는 데 사용되는 양이 많으며, 양은 최대 25-30%이고, 쿠키, 케이크에 직접 바르면 복용량은 0.1-0.4%이고, 차갑게 하면 0.01-0.3%이고, 사탕은 0.2-0.8이며, 특히 유제품을 함유하고 있습니다. 화학 분석, 단백질 질소 헤테로사이클릭 인덴, 플로로글루시놀 및 타닌산에 대한 테스트에 사용됩니다. 제약 산업에서 항고혈압제 메틸도파, 카테콜 L-도파 약물, 카탈린 및 디아베리딘의 생산에 사용됩니다. 6. 유기분석 표준의 시약으로 사용됨. 7. 단백질, 질소 헤테로고리 인덴, 피로갈롤, 탄닌산, 철 이온에 대한 시험. 염화물, 향신료의 결정에서 벤조산으로부터, 유기 미량 분석, 메톡시 표준의 결정. |
| 생산 방법 | 1. N N-, 디메틸아닐린을 염산으로 산성화하여 염을 만들고, 아질산나트륨으로 질산화하여 니트로소-N, N-니트로빈 염산염을 만들고, 이를 과이아콜과 포름알데히드와 함께 41-43도에서 응축시켰다. 그런 다음 벤젠으로 추출했다. 벤젠으로 1차 증류한 다음 2차 증류하고, 물에서 재결정하고, 50도에서 건조하여 생성물을 얻었다. 자작나무 노송나무 구조 단위의 리그닌 설포네이트를 포함하는 아황산염 펄프 폐액은 알칼리 조건에서 산화 및 가수분해를 얻을 수 있으며 원료 소비량(kg/t) 과이아쿰 페놀(98%)은 1460년 아질산나트륨 640, N,N-메틸아닐린(98%), 염산(30%)의 974, 320의 6000(99%)이다. 2.바닐라 빈 추출물. 테오-아미노아니솔에 의해 디아조늄 가수분해에 의해 과이아콜로, 니트로소 디메틸아닐린과 촉매의 존재 하에, 포름알데히드 축합에 의해, 또는 클로로포름과 반응하여 수산화 칼륨에 의해 촉매화되고 추출 후 분리, 진공 증류 및 결정화 정제. 또한 이용 가능한 목재 펄프 폐액, 유제놀, 과이아콜, 사프롤이 만들어졌습니다. 3. 리그닌을 원료로 사용 바닐린은 리그닌을 함유한 제지 공장 아황산염 펄프 폐액에서 제조할 수 있습니다. 일반 폐액은 고형물 10%~12%를 함유하고 있으며, 그 중 40%~50%는 리그닌 설폰산 칼슘입니다. 폐액은 40%~50% 고형물로 농축하고, 리그닌 양의 25%의 NaOH를 첨가하고, 160~175도(약 1.1~1.2MPa)로 가열하고, 2시간 동안 공기 산화시키면 전환율은 일반적으로 8%~11%까지 올라갑니다. 산화물과 벤젠을 추출하여 바닐린을 만들고, 수증기 증류법으로 산화물에서 벤젠을 회수하여 중아황산나트륨으로 아황산수소염과 불순물을 분리한 다음 황산을 분해하여 바닐린을 만듭니다. 마지막으로 진공 증류와 재결정을 통해 제품을 얻습니다. 과이아콜을 원료로 사용 클로랄 구아이아콜법과 탄산나트륨 또는 탄산칼륨의 존재 하에 트리클로로 아세트알데히드를 27도까지 가열하여 3-메톡시-4-하이드록시페닐 트리클로로 메틸 카비놀의 축합을 통해 합성하였으며, 반응은 구아이아크 우드 페놀 수증기 증류로 제거하지 않았다. 가성소다의 존재 하에 산화제로서 니트로벤젠을 사용하여 150도까지 가열하여 바닐린의 산화적 분열을 얻었다. 또한 Cu-CuO-CoCl2를 촉매로 사용하고 공기 중에서 100도에서 산화하여 벤젠과 반응시킨 후 바닐린을 추출하여 진공 증류 및 재결정 정제를 통해 완제품을 얻을 수 있다. 글리옥실산 방법: 글리옥실산 용액에 과이아콜, 수산화나트륨, 탄산나트륨을 첨가한 후 30~33도에서 응축하여 과이아콜의 용매 추출에 의해 3-메톡시-4-하이드록시 페닐 글리콜산을 생성한 다음, Q 존재 하에 수산화나트륨 용액, 니트로벤젠 설폰산, 수산화칼슘을 첨가한 후 100도까지 가열하여 산화 및 열분해하여 바닐린을 생성한다. 산화 생성물은 2염소 에탄으로 중화하여 바닐린을 추출하고, 조 생성물은 진공 증류하여 재결정을 완료한다. 니트로소 공정: 30% 염산 166kg과 물 200kg을 반응솥에 넣고 10도까지 냉각한 후 2시간 동안 메틸아닐린 61.5kg을 떨어뜨려 온도가 25% 미만이 되도록 한 다음 20분간 계속 교반한다. 25% 수용액에 아질산나트륨 75kg을 주입한 후 수용액을 6도까지 냉각시키고 온도를 조절하고 1시간 동안 계속 교반한다. p-니트로소디메틸아닐린 염산염을 7~10도에서 여과하고 정량 에탄올과 진한 염산을 첨가하여 고체로 희석한 후 니트로소디메틸아닐린을 얻는다. 과이아콜과 p-니트로소 2중 메틸 아닐린 축합: 26kg의 우로트로핀을 34kg의 물 혼합물에 녹인 다음 126kg의 과이아콜과 63kg의 에탄올을 첨가하여 헤드 탱크 대기에 보관합니다. 니트로소 디메틸아닐린 디하이드로클로라이드와 에탄올 혼합물 550kg의 수입은 반응 케틀에 넣고 금속염 촉매를 첨가한 후 28도까지 가열한 다음 과이아콜 우드 페놀 혼합물을 떨어뜨릴 때 35~36도까지 가열합니다(3~3.5시간). 온도를 40~43도로 유지하고 떨어뜨린 후 계속 교반하여 반응 1시간 동안 첨가합니다. 그런 다음 100kg의 희석된 40도 물을 첨가하고 교반하고 15분간 액체 응축된 바닐린의 함량은 11% 이상이어야 합니다. 벤젠을 용매로 사용합니다. 회전식 액-액 추출 컬럼 연속 역류 추출 위의 응축 액체. 벤젠 추출 유체는 많은 양의 염산, 물 세척, 그리고 알칼리 중화로 pH=4; 등반 필름 증발기 증류 벤젠과 수증기 회수 러시 스팀 1h 잔류 벤젠 제거; 감압 스팀을 물로, 마지막으로 120~150도(666.6Pa)에서 빠르게 증기로 조 바닐린을 증기로 제거, 빙점은 70도 정도입니다. 조 생성물을 70도의 톨루엔에 용해시키고, 18~20도로 냉각한 후 여과하고, 소량의 톨루엔으로 흡입 및 세척하여 바닐린으로 만듭니다. 그 다음 두 번째 진공 증류, 130~140도(266.6~399.9Pa) 분획을 희석 에탄올 60~70도에 용해하고 천천히 16~18도까지 냉각하여 결정화(1H)합니다. 원심 분리 필터를 사용하고 약간의 희석 에탄올로 세척합니다. 50~60도가 끝나면 12시간 동안 열풍 건조합니다. 과이아콜에 따르면 수율은 65% 이상에 도달할 수 있습니다. P-히드록시페닐알데히드법 p-히드록시벤잘데히드를 원료로 하여 단일 브롬화, 메톡실화 반응을 거쳐 바닐린을 제조한다. 250ml 플라스크에 p-히드록시벤잘데히드 16g(0.131mo1)과 용매 90ml를 넣는다. 6.8mL(0.131mol)의 브롬을 녹인 후 40~45도로 가열하여 6시간 반응시킨다. 용매 잔류물과 진공 펌핑, 끓는 물, 뜨거운 여과, 여과액 냉각 결정화, 여과 및 건조하여 흰색 결정성 3-브로모-4-히드록시벤잘데히드를 얻는다. 녹는점은 123~124도이고 수율은 90%이다. 250ml 플라스크에 생성물 12g(0.0597mol)과 메틸수은 45ml(0.230mol) 28.24%의 메탄올 나트륨 용액, 0.2gCuCl2, 35mLDMF를 첨가한다. 115도에서 1.5시간 반응시키고 용매를 빼내고, 잔류물을 18% 염산으로 pH=4~5로 만든 다음 뜨거운 벤젠으로 3번 추출하여 물로 만들고, 벤젠층을 감압 증류하여 벤젠을 얻고, 커피색 액체를 얻는다. 뜨거운 희석 알코올 용액에 녹이고, 냉각하여 흰색 결정을 분리하고, 여과하고, 건조하여 생성물 바닐린 8.3g을 얻었고, 녹는점은 81~82도이고, 순도 99.5%, 수율은 91.1%이다. |
| 설명 | 바닐린은 Rhizoma Gastrodiae(천마)의 괴경, Equisetum(목제)의 전체 허브, Ulva pertusa(공스춘) 및 사탕무, 바닐라 콩, 페루 발삼 등 많은 식물에서 발견됩니다. |
| 화학적 특성 | 바닐라 꼬투리 또는 실리크를 맺는 바닐라 식물은 매우 다양합니다. 위에 언급된 것들이 가장 중요한 종입니다. 멕시코, 마다가스카르, 자바, 타히티, 코모로 제도, 레위니옹에서 재배되는 것들이 특히 가치가 있습니다. 바닐라 콩 재배는 매우 길고 힘듭니다. 이 식물은 높이가 최대 25m까지 자라는 다년생 초본 덩굴이며 자라려면 적절한 지지대가 필요합니다. 꽃의 수정은 꽃가루와 암술을 분리하는 막을 뚫어서 수행됩니다(11월~12월). 이것은 숙련된 손 노동이 필요한 까다로운 작업입니다. 자연 수정은 새나 곤충이 먹이를 찾아 막을 뚫어서 비슷한 작업을 수행할 때 발생합니다. 몇 달 후, 매달린 꼬투리(실리크) 덩어리가 형성됩니다. 이것들은 8월~9월에 아랫부분이 노랗게 변하기 시작합니다. 이 시점에서 실리크를 수확하고 향을 내기 위한 특별한 처리를 거칩니다. 실리크를 짚 바구니에 넣고 뜨거운 물에 담가 내부 세포벽을 터뜨립니다. 몇 달 후 향이 나기 시작합니다. 그런 다음 실리크를 간헐적으로 햇빛에 노출시켜(실리크를 양모 담요로 번갈아 덮고 벗김으로써) 스며나옵니다. 스며나옴이 완료되면 실리크에 코코아 오일을 발라 건조 중에 갈라지는 것을 방지하고 마지막으로 적절한 잔류 수분 함량으로 건조합니다. 제조의 마지막 단계에서 최고 품질의 실리크는 바닐라 "소금물"을 형성하여 콩 표면에 결정화됩니다. 일반적으로 바닐라 콩의 가공에는 1년 이상 걸립니다. 가장 중요한 상업적 품질은 소금물에 절인 바닐라, 바스타드 바닐라, 바닐라 폼포나입니다. 콩만 사용합니다. 바닐라는 달콤하고 몽환적인 냄새와 특징적인 풍미가 있습니다. |
| 화학적 특성 | 바닐린은 매우 달콤한 맛과 함께, 바닐라와 비슷한 크리미하고 독특한 냄새를 가지고 있습니다. |
| 화학적 특성 | 흰색, 결정질 바늘; 달콤한 냄새. 물 125부, 글리세롤 20부, 95% 알코올 2부에 용해; 클로로포름과 에테르에 용해. 가연성. |
| 화학적 특성 | 흰색 또는 크림색의 결정성 침상 또는 분말로, 바닐라 향과 달콤한 맛이 납니다. |
| 화학적 특성 | 바닐린은 많은 에센셜 오일과 식품에서 발견되지만 종종 냄새나 향에 필수적이지는 않습니다. 그러나 그것은 글리코사이드의 효소적 분열에 의해 숙성되는 동안 형성되는 바닐라 플라니폴리아와 바닐라 타히텐시스 꼬투리에서 추출한 에센셜 오일과 추출물의 냄새를 결정합니다. 바닐린은 전형적인 바닐라 냄새가 나는 무색의 결정질 고체(mp 82–83도)입니다. 알데히드와 하이드록시 치환기를 가지고 있기 때문에 많은 반응을 겪습니다. 방향족 핵의 반응성으로 인해 추가 반응이 가능합니다. 바닐릴 알코올과 2-메톡시-4-메틸페놀은 촉매 수소화에 의해 얻어지고, 페놀성 하이드록시기의 산화 및 보호 후 바닐산 유도체가 형성됩니다. 바닐린은 페놀 알데히드이므로 자동 산화에 안정적이며 카니자로 반응을 겪지 않습니다. 하이드록시기의 에테르화 또는 에스테르화와 알데히드기에서의 알돌 축합에 의해 수많은 유도체를 제조할 수 있습니다. 이러한 유도체 중 일부는 예를 들어 의약품 합성의 중간체입니다. |
| 물리적 특성 | 외관: 흰색 또는 밝은 노란색 바늘 결정 또는 결정 분말, 강한 향이 납니다. 상대 밀도는 약 1.060입니다. 용해도: 에탄올, 클로로포름, 에테르, 이황화탄소, 빙초산 및 피리딘에 용해될 뿐만 아니라 알칼리성 용액의 오일, 프로필렌 글리콜 및 과산화수소에도 용해됩니다. 공기 중에서 천천히 산화될 수 있으며 조명 아래에서 불안정할 수 있으며 어두운 조건에서 보관해야 합니다. 녹는점: 녹는점은 81도입니다. |
| 발생 | 바닐린은 자연에 널리 존재합니다. 자바 시트로넬라(Cymbopogon nardus Rendl.)의 에센셜 오일, 벤조인, 페루발삼, 정향꽃봉오리 오일, 주로 바닐라 꼬투리(Vanilla planifolia, V. tahitensis, V. pompona)에서 발견되었습니다. 40종 이상의 바닐라 품종이 재배되고, 식물에는 포도당과 바닐린의 형태로도 존재합니다. 구아바, 페요아 과일, 여러 열매, 아스파라거스, 파, 계피, 생강, 스카치 스피어민트 오일, 육두구, 바삭바삭한 호밀 빵, 버터, 우유, 살코기와 지방질 생선, 훈제 돼지고기, 맥주, 코냑, 위스키, 셰리, 포도주, 럼, 코코아, 커피, 차, 구운 보리, 팝콘, 오트밀, 클라우드베리, 패션 프루트, 콩, 타마린드, 딜 허브와 씨앗, 사케, 옥수수 기름, 맥아, 맥아즙, 엘더베리, 모과, 버번과 타히티 바닐라, 치커리 뿌리에서 발견되었다고 보고되었습니다. |
| 역사 | 바닐린은 최초의 합성 향신료 중 하나로 알려져 있습니다. 향수 산업에서는 바닐린 알데히드로 알려져 있습니다. 1858년 초, 프랑스의 화학자 Gby(NicolasTheodore Gobley)는 정류법을 통해 처음으로 순수한 바닐린을 얻었습니다. 천연 바닐린의 생산 수율이 낮았기 때문에 바닐린 생산의 화학적 합성 방법에 대한 연구가 촉진되었습니다. 1874년, 독일 과학자 M.?Haarman과 동료들은 바닐린의 화학 구조를 추론하고 아비에텐을 원료로 바닐린을 생산하는 새로운 방법을 발견했습니다. 1965년, 중국 과학자들은 바닐린이 항간질 효과가 있음을 발견하고 식용에서 약리학 및 독성학에 대한 연구를 완료했습니다. 또한 바닐린이 특정 항균 활성을 가지고 있어 피부 질환 치료에 적합한 약물 제형이라는 것을 발견했습니다. 바닐린은 베르베린, 항고혈압제 L-메틸도파, 메톡시피리미딘, 심장병 약물 파파베린 등 다양한 약물의 합성을 위한 중간체로 사용될 수 있습니다. |
| 용도 | 바닐린은 유청 황산염액의 리그닌에서 추출할 수 있는 합성 또는 인공 바닐라로 만든 향미료이며, 과이아콜과 유제놀에서 합성적으로 가공됩니다. 관련 제품인 에틸 바닐린은 바닐린의 향미력보다 3.5배 더 강합니다. 바닐린은 바닐라의 주요 향미 성분을 가리키기도 하는데, 바닐라 콩에서 추출하여 얻습니다. 바닐린은 바닐라 추출물의 대용품으로 사용되며, 아이스크림, 디저트, 구운 식품, 음료에 60~220ppm으로 적용됩니다. |
| 용도 | 중간체이자 분석용 시약. |
| 용도 | 약제학적 보조제(향료). 제과, 음료, 식품 및 동물 사료의 향료제. 화장품의 향료 및 풍미. 합성 시약. L-도파의 공급원. |
| 용도 | 바닐라 빈 추출물의 주요 성분. |
| 용도 | 라벨이 붙은 바닐린. 난초와 같은 다양한 식품과 식물에서 자연적으로 발생합니다. 천연 바닐린의 주요 상업적 공급원은 바닐라 콩 추출물입니다. 종이 공정의 리그닌 기반 부산물이나 과이콜에서 대량으로 합성 생산됩니다. |
| 정의 | ChEBI: 3번과 4번 위치에 각각 메톡시와 하이드록시 치환기를 갖는 벤잘데히드 계열에 속합니다. |
| 준비 | 상업용 바닐린은 폐황산염 액체를 가공하여 얻거나 과이아콜에서 합성합니다. 이소유게놀의 산화에 의한 제조는 역사적 관심사일 뿐입니다. 1) 폐 아황산염 액으로부터의 제조: 바닐린 생산의 시작 물질은 셀룰로스 산업의 아황산염 폐기물에 존재하는 리그닌입니다. 농축된 모액은 산화제가 존재하는 상태에서 높은 온도와 압력에서 알칼리로 처리됩니다. 형성된 바닐린은 추출, 증류 및 결정화를 통해 부산물, 특히 아세토바닐론(4-히드록시-3- 메톡시아세토페논)에서 분리됩니다. 많은 특허에서 (주로) 연속 가수분해 및 산화 공정과 고급 바닐린을 얻는 데 필요한 정제 단계에 대한 다양한 절차를 설명합니다. 리그닌은 수산화나트륨 또는 수산화칼슘 용액으로 분해되고 동시에 촉매가 존재하는 공기 중에서 산화됩니다. 반응이 완료되면 고형 폐기물이 제거됩니다. 바닐린은 용매(예: 부탄올 또는 벤젠)로 산성화된 용액에서 추출되고 아황산수소나트륨 용액으로 재추출됩니다. 황산으로 재산성화한 후 감압 증류를 통해 기술 등급의 바닐린이 생성되는데, 이것을 여러 번 재결정하여 식품 등급의 바닐린을 얻습니다. 마지막 결정화 단계에서는 물에 에탄올을 약간 첨가하여 용매로 사용합니다. 2) 과이아콜로부터의 제조: 여러 가지 방법을 사용하여 방향족 고리에 알데히드기를 도입할 수 있습니다. 과이아콜을 글리옥실산과 축합한 다음 생성된 만델산을 해당 페닐글리옥실산으로 산화하고 마지막으로 탈탄산화하는 것은 바닐린 합성을 위한 경쟁력 있는 산업 공정으로 계속되고 있습니다. a. 과이아콜과 글리옥실산으로부터의 바닐린: 현재 과이아콜은 주로 페놀을 과산화수소로 산 촉매 수산화시켜 제조하는 카테콜로부터 합성된다. 중국에서는 o-아니시딘을 통해 o-니트로클로로벤젠으로부터 제조한 과이아콜도 사용된다. 글리옥실산은 아세트알데히드로부터 글리옥살을 합성할 때 부산물로 얻어지며 질산으로 글리옥살을 산화시켜 생산할 수도 있다. 과이아콜과 글리옥실산의 축합은 실온과 약알칼리성 매질에서 순조롭게 진행된다. 이중 치환 생성물의 형성을 방지하기 위해 약간 과량의 과이아콜을 유지한다. 과량의 과이아콜은 회수한다. 4-하이드록시- 3-메톡시만델산을 함유한 알칼리성 용액은 계산된 양의 산소가 소모될 때까지 촉매의 존재 하에 공기 중에서 산화된다[358]. 조 바닐린은 (4-하이드록시-3-메톡시페닐)글리옥실산 용액의 산성화와 동시 탈탄산화 반응을 통해 얻어진다. 이 공정은 반응 조건에서 글리옥실 라디칼이 방향족 과이아콜 고리에 페놀 하이드록시기에 거의 독점적으로 para로 들어간다는 장점이 있습니다. 따라서 지루한 분리 절차가 방지됩니다. b. 과이아콜과 포름알데히드에서 바닐린: 여전히 사용되고 있는 오래된 공정은 과이아콜과 포름알데히드 또는 우로트로핀, N,N-디메틸아닐린, 아질산나트륨과 같은 포름알데히드 전구체의 반응으로 구성됩니다. |
| 생산 방법 | 바닐린은 많은 에센셜 오일에서 자연적으로 발생하며 특히 Vanilla planifolia와 Vanilla tahitensis의 꼬투리에서 발생합니다. 산업적으로 바닐린은 종이 제조 중에 생성된 아황산염 폐기물에서 얻은 리그닌에서 제조됩니다. 리그닌은 촉매의 존재 하에 높은 온도와 압력에서 알칼리로 처리하여 바닐린이 분리되는 복잡한 제품 혼합물을 형성합니다. 그런 다음 바닐린은 연속적인 재결정을 통해 정제됩니다. 바닐린은 또한 약알칼리에서 약간 과량의 과이아콜과 글리옥실산을 실온에서 축합하여 합성적으로 제조할 수 있습니다. 4- 하이드록시-3-메톡시만델산을 함유하는 결과 알칼리 용액은 촉매의 존재 하에 공기 중에서 산화되고, 바닐린은 산성화와 동시 탈탄산화에 의해 얻어집니다. 그런 다음 바닐린은 연속적인 재결정에 의해 정제됩니다. |
| 표시 | 다양한 유형의 간질, 주의력결핍 과잉행동장애, 현기증을 치료하는 데 사용할 수 있습니다. |
| 구성 | 바닐린(약 3%) 외에도 바닐라에는 다른 방향족 성분이 들어 있습니다. 바닐린, 피페로날, 유제놀, 글루코바닐린, 바닐산, 아니스산, 아니스알데히드입니다. 바닐린은 식물의 특징적인 향과 관련이 있지만, 바닐라 빈의 품질은 바닐린 함량과 관련이 없습니다. 버번 빈은 멕시코산과 타히티산 빈에 비해 바닐린 함량이 높습니다. |
| 아로마 임계값 | 검출: 29ppb ~ 1.6ppm; 인식: 4ppm |
| 맛의 임계값 | 10ppm에서의 맛 특성: 달콤하고, 전형적인 바닐라 맛, 마시멜로 맛, 크리미한 쿠마린 맛, 카라멜 맛에 가루 맛. |
| 합성 참조(들) | 유기화학저널, 46, p. 4545, 1981한국어:10.1021/조00335a045 |
| 일반 설명 | 품질 관리에 적용하기 위한 인증된 제약 2차 표준은 제약 연구소와 제조업체에 약전 1차 표준에 대한 편리하고 비용 효율적인 대안을 제공합니다. |
| 공기와 물의 반응 | 공기에 노출되면 천천히 산화됩니다. 약간 물에 녹습니다. |
| 반응성 프로필 | 바닐린은 Br2, HClO4, 칼륨-tert-부톡사이드, (tert-클로로-벤젠 + NaOH), (포름산 + Tl(NO3)3)과 격렬하게 반응할 수 있습니다. 바닐린은 알데히드입니다. 알데히드는 쉽게 산화되어 카르복실산을 생성합니다. 알데히드와 아조, 디아조 화합물, 디티오카바메이트, 질화물 및 강한 환원제의 결합으로 인해 가연성 및/또는 독성 가스가 발생합니다. 알데히드는 공기와 반응하여 먼저 과산화물, 궁극적으로 카르복실산을 생성할 수 있습니다. 이러한 자동 산화 반응은 빛에 의해 활성화되고, 전이 금속의 염에 의해 촉매되며, 자동 촉매(반응 생성물에 의해 촉매됨)입니다. |
| 화재 위험 | 바닐린의 인화점 데이터는 없지만, 바닐린은 아마도 가연성일 것입니다. |
| 인화성 및 폭발성 | 불연성 |
| 제약 응용 프로그램 | 바닐린은 제약, 식품, 음료 및 제과 제품의 향료로 널리 사용되며, 천연 바닐라의 특징적인 맛과 냄새를 부여합니다. 또한 향수, 분석 시약 및 여러 제약, 특히 메틸도파의 합성 중간체로 사용됩니다. 또한 겸상 적혈구 빈혈의 잠재적 치료제로 조사되었으며 일부 항진균 특성이 있다고 주장됩니다. 식품 분야에서 바닐린은 방부제로 연구되었습니다. 제약 부형제로서, 바닐린은 정제, 용액({{0}}.01–0.02% w/v), 시럽 및 분말에 사용되어 카페인 정제 및 폴리티아지드 정제와 같은 특정 제형의 불쾌한 맛과 냄새 특성을 가립니다. 마찬가지로 필름 코팅에 사용되어 비타민 정제의 맛과 냄새를 가립니다. 바닐린은 또한 furosemide 1% w/v 주사액, haloperidol 0.5% w/v 주사액 및 thiothixene 0.2% w/v 주사액에서 광안정제로 조사되었습니다. |
| 약리학 | 마취된 토끼에게 경구로 투여한 치사량 또는 아치사량의 바닐린은 혈압을 급격하게 낮추고 호흡을 자극했습니다(Deichmann & Kitzmiller, 1940). 개에서도 비슷한 결과가 나타났습니다(Caujolle et al. 1953). 바닐린은 쥐에게 정맥으로 투여했을 때 담즙 생산량이 약간만 증가했고(Rohrbach & Robineau, 1958), 쥐에게 10-250mg/kg의 용량으로 복강 주사했을 때 약간의 담즙 분비 활동을 유도했습니다(Pham-Huu-Chanh, Bettoli-Moulas & Maciotta-Lapoujade, 1968). 미성숙 암컷 쥐에게 4일 동안 1mg/일의 용량으로 피하 주사했을 때, 난소 무게가 감소하고 자궁 무게가 증가하여 외인성 생식선 자극 호르몬에 대한 반응이 나타났습니다(Kar, Mundle & Roy, 1960). 바닐린은 물고기의 신경계에 영향을 미치지 않았습니다(Bohinc & Wesley-Hadzija, 1956). 식이 농도가 0.05 및 0.1%일 경우 성장을 저해하지 않고 햄스터의 충치 억제 효과가 나타났습니다(Stralfors, 1967). 에어로졸 형태로 투여된 바닐린은 정상적으로 기능하는 분리형 관류 기니피그 폐에 효과가 없었고 자발적인 기압수축을 예방하지 못했습니다(Pham-Huu-Chanh, 1963 & 1964). 그것은 진피와 대동맥의 가교(탄닝)제로 작용하지 않았는데, 왜냐하면 0.15 M 용액에서 염소 가죽과 인간, 소, 개 대동맥의 관찰된 시험관 내 수열 수축 온도를 증가시키지 않았기 때문이다(Milch, 1965). 그것은 밀집된 적혈구 팩의 변형성을 약간 감소시켰고(Jacobs, 1965), 1-2 mM 농도에서 인간 혈액에서 콜라겐 유도 혈소판 응집을 50-100% 억제했다(Jobin & Tremblay, 1969). |
| 임상적 사용 | 바닐린 정제는 간질 치료에 사용되었으며 더 나은 치료 효과가 있습니다. 일부 환자는 가끔씩 병원에서 경미한 현기증 반응을 보입니다. |
| 안전 프로필 | 섭취, 복강내, 피하 및 정맥 투여 시 중간 정도의 독성이 있음. 실험적 생식 효과. 인간 돌연변이 데이터 보고됨. Br2, HClO4, 칼륨-tert-부톡사이드, tert-클로로벤젠 + NaOH, 포름산 + 질산탈륨과 격렬하게 반응할 수 있음. 가열하여 분해되면 매운 연기와 자극적인 연기를 방출함. 알데히드도 참조. |
| 안전 | 바닐린에 대한 부작용 보고는 거의 없지만, 벤조산 등 구조적으로 유사한 다른 분자와의 교차 민감증이 발생할 수 있다는 추측이 있습니다. 보고된 부작용으로는 과민증으로 인한 접촉성 피부염, 기관지 경련 등이 있습니다. WHO에서는 바닐린의 일일 허용섭취량을 체중 1kg당 최대 10mg으로 추정하고 있습니다. LD50(기니피그, IP): 1.19 g/kg LD50(기니피그, 경구): 1.4g/kg LD50 (마우스, IP): 0.48 g/kg LD50(쥐, IP): 1.16 g/kg LD50(쥐, 경구): 1.58 g/kg LD50(쥐, SC): 1.5g/kg |
| 합성 | 목재펄프 산업의 폐기물(액체)에서; 바닐린은 아황산염 폐기물 액체를 CO2로 포화시킨 후 벤젠으로 추출됩니다. 바닐린은 또한 발효를 통해 자연적으로 유래됩니다. |
| 대사 | 초기 관찰자들은 바닐린이 주로 유리산, 즉 공액 에테르 황산염 또는 글루쿠로바닐산으로 배출되는 바닐산으로 전환되는 것을 발견했습니다(Preusse, 1880). 인간의 경우 바닐린은 간에서 바닐산으로 분해되어 소변으로 배출됩니다. 인간의 간 균질물은 시험관 내에서 바닐린을 바닐산으로 쉽게 전환합니다(Dirscherl & Brisse, 1966). 인체의 카테콜아민에서 생성되고 배출되는 내인성 바닐산은 다음과 같습니다.<0.5 mg/day, compared with the normal contribution from dietary sources of about 9 mg/day (Dirscherl & Wirtzfeldt, 1964). |
| 저장 | 바닐린은 습한 공기 속에서 느리게 산화되며 빛의 영향을 받습니다. 에탄올에 넣은 바닐린 용액은 빛에 빠르게 분해되어 노란색, 약간 쓴맛이 나는 6,6'-디하이드록시- 5,5'-디메톡시-1,1'-비페닐{{10}},3'-디카발데히드 용액을 제공합니다. 알칼리성 용액도 빠르게 분해되어 갈색 용액을 제공합니다. 그러나 산화방지제로 0.2% w/v의 메타중아황산나트륨을 첨가하면 몇 달 동안 안정한 용액을 만들 수 있습니다. 대량의 물질은 빛이 차단된 밀폐 용기에 담아 시원하고 건조한 곳에 보관해야 합니다. |
| 정화 방법 | 물이나 수용성 EtOH에서 바닐린을 결정화하거나 진공에서 증류합니다.[Beilstein 8 IV 1763.] |
| 비호환성 | 아세톤과 호환되지 않아 밝은 색의 화합물을 형성합니다. 에탄올에 거의 녹지 않는 화합물은 글리세린과 함께 형성됩니다. |
| 규제 상태 | GRAS 목록에 등록됨. FDA 비활성 성분 데이터베이스(경구 용액, 현탁액, 시럽 및 정제)에 포함됨. 영국에서 허가된 비비경구 의약품에 포함됨. 캐나다 허용 비의약 성분 목록에 포함됨. |
| 바닐린 제조 제품 및 원료 |
| 원자재 | Sodium hydroxide-->Hydrochloric acid-->Sulfuric acid-->Sodium carbonate-->Chloroform-->Phenol-->N,N-Dimethylaniline-->Hexamethylenetetramine-->Calcium hydroxide-->Chloral-->N-Methylaniline-->o-Anisidine-->Sulfurous Acid-->Glyoxylic acid-->Guaiacol-->Eugenol-->Benzenesulfonic acid-->LIGNOSULFONIC ACID, CALCIUM SALT-->Safrole-->LIGNIN, ALKALI-->DIMETHYLANILINE-->VANILLA EXTRACT-->리그닌 설포네이트 |
| 준비 제품 | 3-Methyl-1-butanol-->Butyric Acid-->3-O-Methyldopamine hydrochloride-->3-Iodo-4,5-dimethoxybenzaldehyde-->6-HYDROXY-7-METHOXY-4-PHENYLCOUMARIN-->Curcumin-->Veratraldehyde-->3-Methoxysalicylaldehyde-->3,4,5-Trimethoxybenzaldehyde-->4-BENZYLOXY-3-METHOXYBENZALDEHYDE-->Capsaicin-->Isovanillin-->S-(-)-Carbidopa-->Methyldopa-->1,2,4-Trimethoxybenzene-->Diaveridine-->4-[(2-CHLORO-6-FLUOROBENZYL)OXY]-3-METHOXYBENZALDEHYDE-->Dopamine-->1-(4-HYDROXY-3-METHOXYPHENYL)-2-NITROETHENE-->TERT-BUTYL 4-FORMYL-2-METHOXYPHENYL CARB ONATE, 99-->2,3-Dimethoxybenzaldehyde-->LEMONGRASS OIL, WEST INDIAN TYPE-->2-BROMO-4-FORMYL-6-METHOXYPHENYL ACETATE-->VANILLA EXTRACT-->2,4,5-Trimethoxynitrobenzene -->2,3-DIBROMO-4-HYDROXY-5-METHOXYBENZALDEHYDE-->trans-Ferulic acid-->4-Hydroxy-3-methoxybenzylamine hydrochloride-->5-Bromovanillin-->Protocatechuic acid-->4-(2-AMINO-ETHYL)-2-METHOXY-PHENOL -->CITRONELLYL PROPIONATE-->5-Hydroxyvanillin-->B-(3,4-DIMETHOXYPHENYL)-A-CYANOPROPIONALDEHYDE DIMETHYLACETAL-->시트로넬릴 포르메이트 |
인기 탭: 바닐린, 중국 바닐린 제조업체, 공급업체, 공장
이전: 없다
다음: 2-메틸이미다졸
당신은 또한 좋아할지도 모릅니다
문의 보내기
